Geležies ir kobalto junginių savybės

Geležies (II) hidroksido gavimas. Užduotys. Parašyti molekulines ir molekulines — jonines reakcijų lygtis tarp FeSO4 ir NaOH.; Fe(OH)2 ir HCl; Fe(OH)2, vandens ir deguonies, susidarant geležies (III) hidroksidui. Parašyti išvadą apie geležies (II) hidroksido savybes. Išvada. Geležies (III) hidroksido gavimas. Užduotys. Parašyti molekulines ir molekulines — jonines reakcijų lygtis tarp FeCl3 ir NaOH; Fe(OH)3 ir H2SO4. Parašyti išvadą apie Fe(OH)3 savybes. Išvada. Redukcinės Fe (II) junginių savybės. Užduotis. Parašyti oksidacijos — redukcijos reakcijų lygtis tarp FeSO4, KMnO4 ir H2SO4. Susidaro Fe2(SO4)3 ir MnSO4. Parašyti oksidacijos — redukcijos reakcijų lygtis tarp FeSO4, K2Cr2O7 ir H2SO4. Susidaro Fe2(SO4)3 ir Cr2(SO4)3. Parašyti oksidacijos — redukcijos reakcijų lygtis tarp FeSO4, H2O2 ir H2SO4. Susidaro Fe2(SO4)3. Išvada. Oksidacinės Fe (III) junginių savybės. Užduotys. Parašyti oksidacijos — redukcijos reakcijos lygtį tarp FeCl3 ir KI. Padaryti išvadą apie oksidacines — redukcines Fe (III) junginių savybes. Išvada. Co (II) hidroksido gavimas ir savybių tyrimas. Išvada.